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阅读下列三段材料，根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化...

作者: tihaiku 人气: - 评论: 0
问题 阅读下列三段材料，根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容： 二、沉淀反应的应用 难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。 1．沉淀的生成 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ． 思考与交流 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。 1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐?为什么? 2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑?是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去?说明原因。 材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。 要求： (1)回答材料二中“思考与交流”中的问题。 (2)完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。
选项
答案
解析 (1)该交流具有对沉淀生成反应应用进行小结的性质： ①在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度大小考虑，应选择钡盐； ②从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为，当欲除去的离子浓度小于lxl0－5 Inol／L时。沉淀基本完全。 (2)教学重点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化。教学难点 沉淀的转化和溶解。教学方法 实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示。教学过程 【引入】用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论来分析NaCl溶解于水的几种情况。引入新课。 【学生】回忆、思考、观察。 【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程?当v(结晶)＝v(溶解)时，体系处于什么状态? 【学生】思考、回答。 【展示】在饱和CuS04溶液中制成的硫酸铜晶体。 【讲解】溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件 的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。 【学生】回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系。 【设问】NaCl能不能和盐酸反应? 【学生】思考回答。 【演示实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸。 【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因。 【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡? 【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡。 【思考与交流】指导学生阅读P59—60，思考： ①难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0? ②当AgN03与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和cl－?③难溶电解质(如AgCI)是否存在溶解平衡? 【学生】仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。 【板书】有固体存在的悬浊液。都存在溶解平衡。 【设问】当向AgN03和NaCI恰好完全反应的平衡体系中加入I－，若再加入S2-，会看到什么现象? 【学生】思考，根据实验3—4的实验步骤，完成实验。 【设问】通过实验你观察到了什么现象? 【学生】根据实验结果，据实回答。 【讲解】引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。 【学生】运用平衡移动原理分析实验现象，尝试总结其规律。 【难点突破】当学生无法独立分析问题时，引导： ①溶液中的Ag+有没有变化? ②体系中的溶解平衡有没有发生移动? ③沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系? 【思考与交流】①在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂? ②粗盐提纯时，NaCl溶液中含有sol-离子，选择含ca2+还是Ba2＋离子的试剂除去? 【学生】运用沉淀反应的知识解决生活实际问题。 【评价】对学生回答做出评价。 【过渡】我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题，但有些时候却要除去沉淀。 【讨论】家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaC03，如何除去其中的Mg(OH)2？ 【学生】根据课本P62实验3—3的实验步骤完成实验。 【设问】①为什么加入l mL盐酸沉淀溶解了? ②为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解? 引导学生根据平衡移动原理分析问题、解决问题、得出结论。 【学生】思考、根据平衡移动原理解释实验现象。 【思考与交流】请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理．提出自己的实验方案．解决下面的问题。 如何除去暖水瓶中的水垢(CaC03)? 【学生】学生运用平衡移动原理，设计实验方案，讨论、交流。【小结】在学生讨论的基础上完成。 【学生】讨论并整理本节的主要内容。

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