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某化学教师在一次测验中设计了下列试题，并对部分学生的问题结果进行了设计和分析。 【试题】Na2S03暴露于空气中容易变质，某学生按照如下方案计算Na2S...

作者: tihaiku 人气: - 评论: 0
问题 某化学教师在一次测验中设计了下列试题，并对部分学生的问题结果进行了设计和分析。 【试题】Na2S03暴露于空气中容易变质，某学生按照如下方案计算Na2S03，样品的纯度： ①准确称取样品w g于小烧杯中，加入适量蒸馏水配成溶液；②向小烧杯中滴入 ; 溶液直至沉淀完全；(③将沉淀、称重，得沉淀为a g；④计算Na2S03样品的纯度。 【考试结果】有约20％的学生提交了下面的答案：②向小烧杯中滴入HN03酸化的Ba(N03)： 溶液直至沉淀完全；③将沉淀过滤、干燥、称重，得沉淀为a g。 问题： (1)本题的正确答案是：②向小烧杯中滴入溶液直至沉淀完全；③将沉淀、称重，得沉淀为a g。 (2)试对【考试结果】中学生答题错误原因进行分析和诊断。 (3)写出Na2S03样品在空气中变质的化学反应方程式。
选项
答案
解析 (1)盐酸酸化的BaCl：溶液；过滤、干燥。 解析：Na2S03在空气中变质生成Na2S04，加入盐酸酸化的BaCl2溶液可以生成不溶于酸的Ba2S04沉淀，根据生成的Ba2S04沉淀可计算样品中Na2S04的质量，从而计算得到Na2S03样品的纯度。因此需要过滤、干燥来得到沉淀。 (2)答题错误原因分析：学生知道利用不溶解于稀硝酸的BaS04沉淀来检验SO42-但忽略了硝酸的强氧化性可以把Na2S03氧化为Na2S04，因此加入HN03酸化的Ba(N03)2溶液会导致Na2S03与Na2S04均转化为BaS04沉淀。 (3)解析：Na2S03在空气中变质生成Na2S04是因为氧气的氧化作用。

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